Os isótopos, isóbaros e isótonos são classificações dos átomos de elementos químicos presentes na tabela periódica. Essa classificação ocorre devido a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons existentes em cada um deles.
Assim, temos que:
Vale lembrar que, os prótons possuem carga positiva, os elétrons, carga negativa e os nêutrons não possuem carga. Cada uma dessas subpartículas ocupam um lugar no átomo, por exemplo, os prótons e nêutrons no núcleo e os elétrons, na eletrosfera.
Cada elemento química é representado por um símbolo, que é uma letra. Por exemplo, o hidrogênio tem símbolo H, o oxigênio o O, o Cloro o Cl, o potássio, o K, e por aí vai. Além do símbolo, há como expressar, em uma notação completa, a massa (A) e o número atômico (Z).
Dessa maneira, temos:
X com Z pré-subscrito com A pré-sobrescrito
o elemento X qualquer, possui uma massa, representada pelo A e um número atômico simbolizado pelo Z.
O número atômico (Z) representa a quantidade de prótons presentes em cada átomo.
O número de prótons sempre será igual ao de elétrons, em um elemento em estado fundamental, ou seja, eletricamente neutro.
O número de massa (A) de cada átomo, corresponde a soma dos prótons e dos nêutrons (A= p + n) presentes no núcleo do elemento.
Importante notar que o elétron, na medida que possui uma massa insignificante, isto é, 1836 vezes menor em relação aos prótons e nêutrons, não estão inclusos na soma das massas dos elementos químicos. Por esse motivo, o número de massa não corresponde a massa efetiva ou real do átomo.